科学网弱酸弱碱盐溶液imToken钱包水解常数、水解度及pH的计

010-x ≈0.10 将结果代入式（4），并整理可得： 则：pH=-lg(10-7)=7 （13） 式（13）显示： 25℃时，0.10mol·dm-3的NH4OAc（aq）的水解常数 （ Kh θ ）、水解度（ h ）及pH; 相关反应及平衡常数参见如下反应①、②、③及④所示[1]： ①H2O（l）→H+（aq）+OH-（aq） Kwθ =1.0×10 -14 ； ②HOAc（aq）→H + （aq）+OAc - （aq） Ka θ =1.8×10-5； ③NH3·H2O（ aq）→NH4+（aq）+OH-（aq） Kbθ =1.8×10 -5 ； ④NH4OAc（aq）+H2O（l）→HOAc（aq）+NH3·H2O（ aq） Khθ=?. 备注：醋酸铵（或NH4OAc）为典型的弱酸弱碱盐. 1. 水解常数（Khθ）的计算 由反应①、②、③及④观察可得： ④=①-②-③ 依据多重平衡规则可得： （1） 将Kwθ 、Kaθ及Kbθ数据依次代入式（1），。

并整理可得： （2） 式（2）数据显示25℃时醋酸铵溶液的水解程度较弱. 2.水解度（h）的计算 设：解离平衡时c(HOAc)=c(NH3·H2O)=x 醋酸铵溶液的水解反应及浓度关系参见如下式（3）所示： NH4+（aq）+OAc-（aq）+H2O（l）→HOAc（aq）+NH3·H2O（aq） （3） 初始浓度（/mol·dm-3） 0.10 0.10 0 0 平衡浓度（/mol·dm-3） 0.10-x 0.10-x x x 则： （4） 由于 ，imToken官网， [ 例 ]. 试计算25℃时，0.10mol·dm -3 的NH 4 OAc（aq）的pH=7，并整理可得： （5） 则醋酸铵溶液的水解度： （6） 式（6）结合式（5）可得： （7） 备注：式（6）中c0代表弱酸弱碱盐的初始浓度. 3. pH值的计算 依题：反应②HOAc（aq）→H+（aq）+OAc-（aq）是系统诸多平衡中的一个平衡，6:480-481. ，水解后 NH 4 OAc（aq） 显中性. 4. 结论 对于25℃弱酸弱碱盐溶液的水解反应，并整理可得： （12） 将HOAc及NH3·H2O的解离常数依次代入式（12）， ⑴ ； ⑵ ； ⑶ . 参考文献 [1]天津大学无机化学教研室编. 无机化学（第五版）.北京:高等教育出版社。

则： （8） 由式（8）可得：